电解原理及其应用
针对性测试题
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一、选择题：
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锌片是（
）。
A ．阳极 B ．正极 C ．阴极 D ．负极
2 ．下列叙述中不正确的是（ ）。
A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3 ．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点： ⑴ 阳极质量减少， ⑵ 阴极质量增加， ⑶ 电解液中 [Cu 2 ＋ ] 不变，则可选用的电极是（ ）。
A ．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B ．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C ．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D ．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4 ．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（ ）。
A ．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B ．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D ．常温下，甲能和 NaOH 溶液反应，而乙不能
5 ．在 25 º C 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶 液中析出 mg Na 2 SO 4 · 10 H 2 O 晶体 。 若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A
．
C
．
6 ．常温时，将 500 ml P H =5 的 Cu SO 4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的 P H 变为 2 ，若使溶液的浓度、 P H 与电解前相同，可采用的方法（ ）。
A ．向溶液中加入 0.245g Cu (OH) 2
B ．向溶液中加 0.31g Cu SO 4
C ．向溶液中加 0.0025 mol H 2 SO 4 并加热
D ．向溶液中加 0.2g CuO
流入电极的电子的量，则
Y
轴不可能表示的情况
是（
）。
A ． [Ag ＋ ] B ． [NO 3 ]
C ．溶液的 PH D ．银棒的质量
8 ．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为 3 ： 1 。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）。
A ．阴极只析出氢气 B ．阳极先析出氯气后析出氧气
C ．电解最后阶段为电解水
D ．电解过程中溶液的 PH 不断增大，最后 PH 为 7
9 ．甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO 3 溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g ，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）。
A ． CuSO 4 B ． MgSO 4 C ． Al (NO 3 ) 3 D ． Na 2 SO 4
10 ．用惰性电极电解 M (NO 3 ) x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ）。
A ． 22.4ax/b B ． 11.2 ax/b C ． 5.6 ax/b D ． 2.5 ax/b
二、填空题：
11
．
氯碱厂电解饱和食盐水制取
NaOH
的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为 ___________ 与电源负极相连的电极附近，溶液 PH 值 __________ （选填：不变，升高或下降）。
⑵ 工业食盐含 Ca 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ________________ 。
⑶ 如果粗盐中 SO 4 2 － 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO 4 2 － ，该钡试剂可以是 __________ 。
A
．
Ba (OH)
2
B
．
Ba (NO
3
)
2
C
．
BaCl
2
⑷ 为有效除去 Ca 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 SO 4 2 － ，加入试剂的合理顺序为 _______ （选填 A 、 B 、 C ，多填扣分）。
A ．先加 NaOH ，后加 Na 2 CO 3 ，再加钡试剂。
B ．先加 NaOH ，后加钡试剂，再加 Na 2 CO 3 。
C ．先加钡试剂，后加 NaOH ，再加 Na 2 CO 3 。
⑸ 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 ______ 冷却、 _______ （填写操作名称）除去 NaCl 。
⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl 2 与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H 2 ，相应的化学方程式为 ___________________ 。
烧碱反应制得白色纯净的
Fe (OH)
2
沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的
Fe (OH)
2
沉淀。两电极材料分别为
石墨和铁。
⑴ a 电极材料应为 ____ ，电极反应式为 ________________ 。
⑵ 电解液 C 可以是 __________ 。
A ．纯净水 B ． NaCl 溶液 C ． NaOH 溶液 D ． CuCl 2 溶液
⑶ d 为苯，其作用是 ______________ ，在加入苯之前对 C 应作何简单处理 _____________
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ________ 。
A ．改用稀硫酸作电解液 B ．适当增大电源的电压。
C ．适当减小两电极间距离 D ．适当降低电解液的温度。
⑸ 若 C 中用 Na 2 SO 4 溶液，当电解一段时间看到白色 Fe (OH) 2 沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 _____________________ 。
三、计算
13 ．电解 26.8% 的食盐水 1500g ，若食盐的利用率为 87.3% ，求： (1) 在 27 ℃和 1.11 × 10 5 大气压下可制得 H 2 多少升？ (2) 这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功 31% 的盐酸，其质量为多少 g ？ (3) 电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？
第四单元
电解原理及其应用答案
第一节
电解原理（一）
一、自我探究
1 ． 在水溶液中或熔化状态下，化合物。
2 ．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。
3 ．无规则，定向，电解。
4 ．电池： ① 、 ③ 、 ⑤
电解池： ⑥ 、 ⑦
⑴ 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。
⑵ 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。
（ 3 ）化学能，电能，化学能；氧化—还原反应。
3 ．依据电解，原电池原理，在烧杯中 Zn 逐渐溶解， C 棒上有气体析出。
右烧杯中，右边 C 棒上有 Cu 析出，左边有气体析出。
负极：
Zn-2e = Zn
2
＋
阳：
2Cl
－
—
2e = Cl
2
↑
正极： 2 H ＋ +2e = H 2 ↑ 阴： Cu 2 ＋ +2e = Cu
总： Zn + 2 H ＋ = Zn 2 ＋ + H 2 ↑ 总： Cu 2 ＋ +2Cl － = Cu + Cl 2 ↑
[
评价
]
1 ． B 2 ． B 3 ． B 4 ． D
第一节
电解原理（二
）
一、自我探究
1 ． ⑴ 负，阴，还原，阳，失，氧化。 ⑵ 惰性，失去，活泼性。
2 ．阳，电镀，不变。
3 ．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。
[
评价
]
1 ． C 2 ． AC 3 ． A 4 ． CD 5 ． B
6
．（
1
）
Cu
2+
+ 2H
2
O
（ 2 ）电解时，溶质 CuCl 2 减少，溶液浓度减少，导致 P H 值升高。
（ 3 ） P H 值先降低，然后趋于稳定、 P H 值。
（ 4 ）“实验派”观点正确。电解产生的 Cl 2 溶于水并与水反应生成两种酸，会使 PH 值降低， Cl 2 饱和后， P H 值不再变化。
第二节
氯碱工业
一、自我探究
1．