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高中化学 盐类的水解[第一课时] 教案

时间:2023-01-15 11:07:40 作者:学习啦 字数:14676字

针对性测试题(三) <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.  下列燃料中,不属于化石燃料的是(    )。

A.煤        B.石油      C.天然气        D.水煤气

2.  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的

是(    )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);  △H =-142.9 kJ

B.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l); △H =-285.8 kJ

C.2H2 + O2 = 2H2O;        △H =-571.6 kJ

D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H = -285.8kJ

3.已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

A.1:3             B.3:1           C.1:4           D.1:1

4.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是(    )。

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根据以下叙述,回答第5—7题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ

5.下列叙述正确的是(    )。

A.电能是二级能源         B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源         D.焦炉气是一级能源

6.已知:CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是(    )。

A.1:3.4         B.1:1.7                     C.2.3:1               D.4.6:1

7.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向 不正确 的是(    )。

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

二、填空与简答题

1.阅读材料,回答问题:

(1)某无色液体A,通电时生成无色气体B和C,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为

(2)若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量,试写出其燃烧的热化学方程式:

(3)能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的最突出的优点是

(4)也有人认为气体C作为能源是不现实的,你的意见呢?你如果认为现实,答出现实的理由。如果认为不现实,则答出不现实的理由。(不少于20字)

<?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 2. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?

(3)改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成,          W C =40%,W H =13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中有一个氮原子以 存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N 2 O 4 ,燃烧产物只有CO 2 、H 2 O、N 2 ,5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。

(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。


第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化

第一节 重要的氧化剂和还原剂(一)

1.

(1)被氧化,要加入氧化剂

(2)被还原,要加入还原剂

(3)被氧化,要加入氧化剂

(4)被还原,要加入还原剂

1.  不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变,因而没有电子得失。

2.  多   16克

3.  Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu          Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu

,还原剂是Fe,氧化剂是CuSO 4 还原为 氧化为

第一节 重要的氧化剂和还原剂(二)

1.C D  2.D  3.B  4.A

5.(1)3

(2)3 BrF 3 + 5H 2 O = HBrO 3 + 9HF + Br 2 + O 2

(1)                BrF 3 ;BrF 3 ,H 2 O 。

针对性测试题(一)

一、1.C  2.B D  3.B  4.B  5.C  6.B  7.D  8.C

二、1.

(1)

CuSO 4 是氧化剂, KI是还原剂,CuI是还原产物,I 2 是氧化产物

(2)

NO 2 氧化剂,NO 2 是还原剂,NO是还原产物, HNO 3 是氧化产物

2.HBr   0.5

3.(1)①,④

(2)Cr(OH) 3

(3)

4.(1)碳(或C)

(2)

(3)35.5

5.(1)2MnSO 4 +5K 2 S 2 O 8 +8H 2 O 2KMnO 4 +4K 2 SO 4 +8H 2 SO 4

(2)MnSO 4 KMnO 4

(3)2Mn 2 +5S 2 O 8 2 +8H 2 O 2MnO 4 +10SO 4 2 +16H

(4)Cl 2 (答HClO或HClO 3 也给分)

第二节 离子反应的本质

一、1.B  2.D  3.B  4.B D  5.D  6.C

二、(1)MgSO 4 Mg(OH) 2 MgCl 2 BaCl 2 AgNO 3

(2)①Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓     ②Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2

③Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2 O  ④Ag + + Cl - = AgCl↓   ⑤Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

针对性测试题(二)

一、1.D  2.B  3.D  4.C  5.D  6.C  7.A  8.B  9.CD  10.BD

11.C  12.BC  13.C  14.C  15.D  16.B  17.A  18.A  19.D  20.C

二、1.(1)SO 3 2- 、CO 3 2- (2)SO 4 2- 、SO 3 2- 、CO 3 2- (3)Ag + 、Ba 2+

2.(1)NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O      2KOH +H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

(2)CuSO 4 + 2NaOH =Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 CuCl 2 +2KOH = Cu(OH) 2 ↓+2KCl

(3)Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑        Fe+ 2HCl== FeCl 2 + H 2

(4)2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O      2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H 2 O

(5)NaHCO 3 +HCl= NaCl+H 2 O+CO 2 ↑  2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2H 2 O+2CO 2

(6)CuSO 4 + H 2 S= CuS↓+H 2 SO 4 CuCl 2 + H 2 S= CuS↓+2HCl

3.稀硫酸

Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓, 2H + +SO 3 2- = H 2 O+SO 2

Ba 2+ +2HCO 3 - +2H + +SO 4 2- = BaSO 4 ↓+2H 2 O+2CO 2

4.(1)含有Ba 2+ 、Ca 2+ 离子中的一种或两种,因为BaSO 4 不溶于水,CaSO 4 微溶于水。

(2)Fe(OH)3

(3)2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2-

AlO 2 - + CO 2 + 2H 2 O = Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -

第三节 化学反应中的能量变化

1.  放出,<;小于,吸收,>。

2.  S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g);△H =-296kJ

3.  B D

4.  B

第四节 燃烧热和中和热(一)

1.                C

2.C H 8 (g)+5O 2 (g)→3CO 2 (g)+4H 2 O(g);△H =-2200kJ

C 4 H 10 (g)+13/2 O 2 (g)→4CO 2 (g)+5H 2 O(g);△H =-2900kJ

第四节 燃烧热和中和热(二)

1.2.865 kJ

2.

一级能源

二级能源

燃料能源

煤、石油、薪柴、天然气

汽油、酒精、液化气、煤气

非燃料能源

水力、铀、风力

热水、蒸汽、电

针对性测试题(三)

一、1.D  2.B  3.B  4.A  5.A、C  6.C  7.A、C

二、1.(1)O 2 、H 2

(2)2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(l) ;△H =-571.6kJ

(3)燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染

(4)答不现实,现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。(注意:如果答的是“现实”,只要理由合情合理也可给分。)

2.(1)减少实验过程中的热量损失。

(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低。

(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O,而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等,因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关。

(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。

三、计算题

1.  分子式: C 2 H 8 N 2 结构简式:

2.  热化学方程式为

C 2 H 8 N 2 (l)+2N 2 O 4 (l)→2CO 2 (g)+4H 2 O(g)+3N 2 (g);△H =-2250kJ