针对性测试题(三)
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1. 下列燃料中,不属于化石燃料的是( )。
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
2. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的
是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H =-142.9 kJ
B.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l); △H =-285.8 kJ
C.2H2 + O2 = 2H2O; △H =-571.6 kJ
D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);△H = -285.8kJ
3.已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);△H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
4.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )。
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根据以下叙述,回答第5—7题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ
5.下列叙述正确的是( )。
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
6.已知:CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是( )。
A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1
7.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向 不正确 的是( )。
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
二、填空与简答题
1.阅读材料,回答问题:
(1)某无色液体A,通电时生成无色气体B和C,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。
(2)若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量,试写出其燃烧的热化学方程式: 。
(3)能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
(4)也有人认为气体C作为能源是不现实的,你的意见呢?你如果认为现实,答出现实的理由。如果认为不现实,则答出不现实的理由。(不少于20字)
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
(3)改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?
三、计算题
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成, W
C
=40%,W
H
=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中有一个氮原子以
(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。
(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。
第三单元
化学反应中的物质变化和能量变化
第一节
重要的氧化剂和还原剂(一)
1.
(1)被氧化,要加入氧化剂
(2)被还原,要加入还原剂
(3)被氧化,要加入氧化剂
(4)被还原,要加入还原剂
1. 不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变,因而没有电子得失。
2. 多 16克
3. Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu
第一节
重要的氧化剂和还原剂(二)
1.C D 2.D 3.B 4.A
5.(1)3
(2)3 BrF
3
+ 5H
2
O = HBrO
3
+ 9HF + Br
2
+ O
2
(1) BrF 3 ;BrF 3 ,H 2 O 。
针对性测试题(一)
一、1.C 2.B D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C
二、1.
(1)
CuSO 4 是氧化剂, KI是还原剂,CuI是还原产物,I 2 是氧化产物
(2)
NO 2 氧化剂,NO 2 是还原剂,NO是还原产物, HNO 3 是氧化产物
2.HBr 0.5
3.(1)①,④
(2)Cr(OH) 3
(3)
4.(1)碳(或C)
(2)
(3)35.5
5.(1)2MnSO
4
+5K
2
S
2
O
8
+8H
2
O
(2)MnSO
4
KMnO
4
(3)2Mn
2
+
+5S
2
O
8
2
-
+8H
2
O
(4)Cl 2 (答HClO或HClO 3 也给分)
第二节
离子反应的本质
一、1.B 2.D 3.B 4.B D 5.D 6.C
二、(1)MgSO 4 Mg(OH) 2 MgCl 2 BaCl 2 AgNO 3
(2)①Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ ②Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 ↓
③Mg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2 O ④Ag + + Cl - = AgCl↓ ⑤Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
针对性测试题(二)
一、1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.CD 10.BD
11.C 12.BC 13.C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.C
二、1.(1)SO 3 2- 、CO 3 2- (2)SO 4 2- 、SO 3 2- 、CO 3 2- (3)Ag + 、Ba 2+
2.(1)NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 2KOH +H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O
(2)CuSO 4 + 2NaOH =Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 CuCl 2 +2KOH = Cu(OH) 2 ↓+2KCl
(3)Fe + H 2 SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ Fe+ 2HCl== FeCl 2 + H 2 ↑
(4)2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O 2KOH+CO 2 =K 2 CO 3 +H 2 O
(5)NaHCO 3 +HCl= NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2H 2 O+2CO 2 ↑
(6)CuSO 4 + H 2 S= CuS↓+H 2 SO 4 CuCl 2 + H 2 S= CuS↓+2HCl
3.稀硫酸
Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓, 2H + +SO 3 2- = H 2 O+SO 2 ↑
Ba 2+ +2HCO 3 - +2H + +SO 4 2- = BaSO 4 ↓+2H 2 O+2CO 2 ↑
4.(1)含有Ba 2+ 、Ca 2+ 离子中的一种或两种,因为BaSO 4 不溶于水,CaSO 4 微溶于水。
(2)Fe(OH)3
(3)2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2- 或
AlO 2 - + CO 2 + 2H 2 O = Al(OH) 3 ↓+HCO 3 -
第三节
化学反应中的能量变化
1. 放出,<;小于,吸收,>。
2. S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g);△H =-296kJ
3. B D
4. B
第四节
燃烧热和中和热(一)
1. C
2.C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)→3CO 2 (g)+4H 2 O(g);△H =-2200kJ
C 4 H 10 (g)+13/2 O 2 (g)→4CO 2 (g)+5H 2 O(g);△H =-2900kJ
第四节
燃烧热和中和热(二)
1.2.865 kJ
2.
|
一级能源 |
二级能源 |
燃料能源 |
煤、石油、薪柴、天然气 |
汽油、酒精、液化气、煤气 |
非燃料能源 |
水力、铀、风力 |
热水、蒸汽、电 |
针对性测试题(三)
一、1.D 2.B 3.B 4.A 5.A、C 6.C 7.A、C
二、1.(1)O 2 、H 2
(2)2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(l) ;△H =-571.6kJ
(3)燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染
(4)答不现实,现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。(注意:如果答的是“现实”,只要理由合情合理也可给分。)
2.(1)减少实验过程中的热量损失。
(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低。
(3)所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O,而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和热数值相等,因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关。
(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。
三、计算题
1. 分子式: C
2
H
8
N
2
结构简式:
2. 热化学方程式为
C 2 H 8 N 2 (l)+2N 2 O 4 (l)→2CO 2 (g)+4H 2 O(g)+3N 2 (g);△H =-2250kJ