电离平衡（第二课时）

[教学目标] <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1 ．知识目标

（ 1 ）常识性了解电离平衡常数概念。

（ 2 ）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（ 3 ）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2 ．能力和方法目标

（ 1 ）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（ 2 ）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[ 教学重点和难点 ]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[ 教学过程 ]

见 ppt 文件。

课堂练习：

1 ．与 50 mL 0.5 mol·L ^-1 (NH ₄ ) ₂ SO ₄ 溶液中， [NH ₄ ⁺ ] 浓度相同的溶液是（ ）。

（ A ） 100 mL 1 mol·L ^-1 的氨水

（ B ） 200 mL 0.5 mol·L ^-1 的 NH ₄ Cl 溶液

（ C ） 50 mL 0.5 mol·L ^-1 的 CH ₃ COONH ₄ 溶液

（ D ） 200 mL 1 mol·L ^-1 的 NH ₄ NO ₃ 溶液

2 ．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO ₂ ，发生的反应如下：

NaR + CO ₂ + H ₂ O = HR+NaHCO ₃ 2NaR ^/ + CO ₂ + H ₂ O = 2HR ^/ +Na ₂ CO ₃

比较 HR 和 HR ^/ 酸性的强弱，正确的是（ ）。

（ A ） HR 较弱 （ B ） HR ^/ 较弱 （ C ）两者相差不大 （ D ）无法比较

3 ．某二元酸（简写为 H ₂ A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H ₂ A = H ⁺ +HA ^- HA ^- <?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> H ⁺ + A ^2-

测得 25 ℃时 0.1 mol·L ^-1 的 H ₂ A 溶液中 c (H ⁺ )=0.11 mol·L ^-1 ，则该条件下， HA ^- 离子的电离度是（ ）。

（ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20%

4 ． 20 ℃时， 1LH ₂ S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L ，其电离方程式为：

第一步： H ₂ S H ⁺ + HS ^- 第二步： HS ^- S ^2- +H ⁺

若要使该溶液的 pH 增大的同时 c (S ^2- ) 减小，可采用的措施是（ ）。

（ A ）加入适量氢氧化钠固体 （ B ）加入适量水

（ C ）通入适量二氧化硫 （ D ）加入适量硫酸铜固体

5 ．在 RNH ₂ ·H ₂ O RNH ₃ ⁺ +OH ^- 的平衡中，要使 RNH ₂ ·H ₂ O 的电离度及 c (OH ^- ) 都增大，可采取的措施是（ ）。

（ A ）通入氯化氢 （ B ）加少量氢氧化钠固体 （ C ）加水 （ D ）升温

6 ．关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。

（ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤

7 ．某二元酸（简写为 H ₂ A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H ₂ A H ⁺ +HA ^- HA ^- H ⁺ + A ^2-

已知相同浓度时的电离度 (H ₂ A)> (HA ^- ) 。设有下列四种溶液：

（ A ） 0.01mol/L 的 H ₂ A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液

（ C ） 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液

（ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（ 1 ） c (H ⁺ ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。

（ 2 ） c (H ₂ A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。

（ 3 ） c (A ^2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。

8 ．氢硫酸溶液里存在着下列平衡： H ₂ S H ⁺ +HS ^- ， HS ^- H ⁺ +S ^2- 。

（ 1 ）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向 ______________ 移动； H ⁺ 浓度 ________________ ； S ^2- 浓度 __________________ 。

（ 2 ）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向 ____ 移动； H ⁺ 浓度 _______ ； S ^2- 浓度 ________ 。

（ 3 ）若将溶液加热至沸腾， H ₂ S 浓度 __________________ 。

（ 4 ）若要增大溶液中 S ^2- ，最好加入 _________________ 。

课堂练习答案

1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。

7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。

8 ．（ 1 ）右；增大；减小。（ 2 ）右；减小；增大。（ 3 ）减小。（ 4 ）氢氧化钠。