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高中化学 酸和碱之间会发生什么反应 教案

时间:2023-01-16 11:02:44 作者:趣历史 字数:12119字

一、基础知识 <?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

(1)丁达尔效应:__________,胶体的这一性质,属于一种__________现象,具体地说,属于光的__________射现象。

溶液,浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途 ?

(2)布朗运动:__________,产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果,它是胶体__________的原因之

(3)电泳 ____________________通过电泳现象,可以证实一个事实,即:____________________。胶粒带电的原因胶粒的带电规律

(4)凝聚:____________________  。

胶体稳定的原因:①____________________②____________________

可以使胶体凝聚的方法有

①____________________原因 ____________________·

② ____________________原因____________________

③ ____________________原因____________________

2.胶体的应用

(1)冶金厂,水泥厂高压除尘的原理______________________________

(2)盐碱地保肥能力差的原因________________________________________

(3)明矾净水原理 ______________________________

二、重点、难点点拨

1.给Fe(OH) 3 胶体和淀粉胶体通直流电,有何区别?

胶体根据分散剂的不同,可分为液溶胶,气溶胶和固溶胶,但在常见的液溶胶中又可分为两类:一类是像Fe(OH)3属粒子胶体,胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性;一类是像淀粉胶体直接由高分子构成,胶粒不导电,这一类叫分子胶体。

因此.Fe(OH) 3 胶体电泳,由于F(OH) 3 胶粒带正电,故阴极区颜色加深,而淀粉胶粒由于不带电,故没有明显现象。

2.胶体凝聚方法的原理是什么?

由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷,这使胶体比较稳定的重要原因,若通过改变外界条件,消除或消弱胶粒所带钠吨荷,则胶粒就会自然沉降而凝聚。①加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒,由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒,使电性抵消面凝聚、,:②加热是因为使胶粒运动加快,使它们之间的碰撞机会增多,加热也可减弱胶核对离子的吸附作用,减少胶粒所带电荷,破坏胶粒的包膜而使胶体凝聚。


第二节  胶体的性质及其应用针对性训练

一、选择题

1.在外加电场的作用下,Fe(OH) 3 胶体粒子移向阴极

的原因是    (    )

A.Fe 3+ 带正电荷

B.Fe(OH) 3 带负电吸引阳离子

C.Fe(OH) 3 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D.Fe(OH) 3 胶体吸附阴离子带负电荷

2.某浅黄色胶体作电泳实验时,阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质,能发生聚沉现象的是

(    )

A.MgS0 4 B.Fe(OH) 3 胶体

C.CCl 4 D.H 2 SiO 3 胶体

3.某胶体遇盐卤(MgCl 2 )或石膏水易发生凝聚,而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是    (   )

A.胶粒直径约1 nm~100nm

B.遇BaCl2溶液或Fe(OH),胶体可发生凝聚

C.胶体胶粒带有正电荷

D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca 2+ ,Mg 2+

4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是    (  )

A.电泳    B.渗析

C.凝聚    D.丁达尔现象

5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是  (    )

A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

B.硅藻土作吸附剂

C.以无水酒精作外科消毒剂

D.以Fe 2 (SO 4 ) 3 代替明矾作净水剂

6.在任何条件下,运用电泳现象不能证实

A.胶体粒子带何种电荷

B.电源的正、负极

c.胶体粒子作布朗运动

D.胶萨,有丁蜱尔效应

7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电  ④胶体粒子质量小,所受重力小

A.①②    B.①③

C.①④    D.②④

8.下列有关渗析的说法正确的是    (    )

①该操作必须要有半透膜  ②该操作能分离胶体反则复几次  ④渗析是胶体的一个重要性质

A.①②    B.①②③ C.①③    D.①

9.不能用有关胶体的观点解释的现象是    (    )

A.在河流人海口处易形成三角洲

B.0.01 mol·L -1 AgN0 3 溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgN0 3 溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

10.下列实验方法(指主要操作),错误的是  (   )

A.用过滤法分离KMn0 4 受热分解的产物

B.用升华法分离NH 4 C1与碘的混合物

C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D.用分液法分离C 2 H 5 Br和C 2 H 5 0H的混合物

11.已知土壤胶体带负电;在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是    (    )

A.(NH 4 ) 2 SO 4 B.NH 4 HC0 3

C.NH 4 N0 3 D.NH 4 Cl

12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是  (    )

A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质

B.Fe(OH) 3 胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI

C.Na 2 C0 3 中混有少量NaHC0 3 ;NaHCO 3 中混少量Na 2 CO 3

D.铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl

<?xml:namespace prefix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> <?xml:namespace prefix = w ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:word" /> 13.如图装置,U型管中盛有Fe(OH) 3 胶体,以两个碳棒为电极进行电解,一段时间后,下列叙述正确的是

A.x是阳极,y是阴极

B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅

C.x是阴极,y极附近颜色加深

D.y是阴极,x极附近颜色加深

14.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是

A.Na 3 PO 4 B.A1 2 (S0 4 ) 3

C.BaCl 2 D.K 2 S0 4

15.下列各组物质可用渗析法分离的是    (    )

A.NaCl和水

B.Fe(OH) 3 胶体和NaCl

C.CCl 4 和水

D.NH 4 Cl和NaCl固体混合物

16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH) 3 胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH) 3 胶体两两混合,均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是    (    )

A.甲    B.乙   C.丙    D.丁

二、填空题

17.向Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入盐酸至过量,出现的现象是____________________原因是 ____________________。

l8.有甲、乙、丙、丁和Ag 2 S五种溶胶,按甲和乙、丙和丁、乙和丁,甲和Ag 2 S两两混合均出现沉淀,则上述溶胶中带负电的是

19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液,由于离子的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程称为___________________________。

20.实验室制取Fe(OH) 3 胶体的方法是把__________逐滴加在__________中,继续煮沸,待溶液呈__________ 色时停止加热,其反应的离子方程式为_____________________

用 __________(方法)可证明胶体已经制成,用__________方法精制胶体。如何用实验方法,证明胶体和Cl - 两者已完全分离?

21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe 2 0 3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使粒子直径在1 nm~100 nm之间,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阳极聚集_________,阴极聚集_________理由是

________________________________________

22.自来水用绿矾和氯水一起净水,请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理

______________________________。


第二节  胶体的性质及其应用针对性训练答案

一、选择题

1.C  2.AB    3.BD  4,A  5,C    6.CD  7.C 8.B  9.C  10.B  11.C  12.B  13.B  14.B  15.B 16.BC

二、填空题

17.先生成红褐色沉淀,后逐渐溶解形成棕黄色溶液,Fe(OH),胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH),沉淀,再加盐酸,沉淀溶解。

18.乙、丙

19. SO 4 2- 胶体的凝聚

20.饱和FeCl 3 溶液,沸水,红褐色,Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3H + ;丁达尔效应、渗析,取半透膜内剩余的少量液体,滴加硝酸银溶液(酸化),若无白色沉淀,证明胶体与C1 - 已完全分离。

21.带负电的胶体(粒子陶土)  带正电的胶体 (Fe 2 O 3 )微粒)  电泳除杂

22.2Fe 2+ +C1 2 =2Fe 3 +2C1 -

Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3H +

Fe(OH) 3 胶粒表面积大,可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚,从而达到净水的目的