第三章《物质的量》教案（一）
知识点和新大纲要求：
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（
1）物质的量及其单位——摩尔（C）
（
2）摩尔质量（B）
（
3）气体摩尔体积（B）
（
4）物质的量的浓度（C）
（
5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）
一、有关概念（
1课时）
1.物质的量
（
1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（
2）符号：
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（
3）单位：mol
2.摩尔
（
1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（
2）符号：mol
（
3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（
1）含义：实验测定12g
12
C中碳原子的个数
（
2）符号：
N
A
（
3）单位：个/mol
（
4）说明：①
N
A
的基准是
12g碳-12中的原子个数
②
12
C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③
N
A
是一个实验值，现阶段常取
6.02×10
23
作计算
④要注意N
A
与
6.02×10
23
的区别
4.摩尔质量
（
1）概念：单位物质的量的物质的质量
（
2）符号：
（
3）单位：g·mol
-1
（
4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
（
1）概念：单位物质的量的气体的体积
（
2）符号：
（
3）单位：L·mol
-1
（
4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×10
5
Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol
-1
（
5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
（
1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（
2）符号：
（
3）单位：mol·L
-1
（
4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子