初三化学第二章复习资料
初三化学第二章复习资料
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一、空气中成分研究
1 .空气中的成分: 按体积来分大约为,氮气 78% ,氧气 21% ,稀有气体 0.94% ,二氧化碳 0.03% ,其他气体为 0.03% 。
注意:如果是质量,应该按照公式计算
例如:
ω
(O
2
)=
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2
.空气中氧气含量测定实验
(
1
)实验原理:磷(
P
)+ 氧气(
O
2
)
( 2 )实验现象:点燃红磷,未打开止水夹时,观察到锥形瓶中产生大量的白烟,瓶壁发热;打开止水夹后,烧杯中的水进入锥形瓶中,体积大约占容积的 1/5 ,白烟逐渐消失。
( 3 )实验结论:空气中氧气大约占体积的 1/5 。
( 4 )实验思考:
a .该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁?
答:碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体,该两种气体在水中的溶解性不大,占据了锥形瓶中一部分体积,从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧,无法消耗氧气;镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧,并且生成固体氧化镁,但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应,生成氮化镁,使得测得结果偏大。
b .你能从该组实验中获得哪些结论?
答:氧气在空气中体积大约占 1/5 ;氮气难溶于水;氮气不能支持燃烧也不能燃烧
3
.空气污染问题
( 1 )污染来源:工厂的废气,汽车的尾气,矿物燃料的燃烧等
( 2 )污染分类:粉尘(可吸入悬浮颗粒)和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)
( 3 )污染危害:对人体有害,容易患呼吸道疾病;影响植物的光合作用
( 4 )污染防治:工厂的废气实行先处理后排放;汽车中安装尾气净化装置;使用脱硫燃料或开发清洁能源。
4 .空气中其他气体的性质及用途
( 1 )通常情况下,氮气是一种无色无味气体,难溶于水;化学性质比较稳定,不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气,制取化肥,液氮也用于医疗手术。
( 2 )稀有气体,旧称惰性气体,化学性质很稳定。氦气由于密度很小,不容易发生爆炸,可以用来做轻气球;氖气用来做防雾灯,一般发红光;氙气用来提高灯的发光强度。
二、氧气的有关内容
1
.氧气在自然界的循环
产生:植物的光合作用
消耗:动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用
2
.氧气的性质
(
1
)物理性质
A. 通常情况下 ,氧气是一种无色无味的气体。当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至淡蓝色的固态氧。
B. 在通常情况下 ,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集;
C. 在标准状态下 ,氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集;
注意:选择排水法和排空气法的原则
排水法的条件: 1 )不易溶于水 2 )不能与水发生化学反应;
排空气法的条件: 1 )气体的密度与空气的密度有一定的差值,气体密度大于空气的密度选择向上排空气法,若气体的密度小于空气的密度,则选用向下排空气法 2 )不与空气中的成分发生化学反应 3 )无毒
若气体既能用排水法,又能用排空气法收集时,我们从制得气体的纯度考虑,一般选用排水法收集。
(
2
)化学性质
氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性
A .氧气与木炭燃烧
现象:在空气中被点燃,发出红光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;在氧气中,剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。
文字表达式:碳(
C
)+氧气(
O
2
)
注意:我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时,要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动,为了使木炭能与氧气充分接触,使反应完全。
B .氧气与铁丝反应
现象:在空气中,铁丝不能被点燃;在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:铁(
Fe
)+氧气(
O
2
)
注意:
a. 在反应之前,必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
b. 燃烧之前,将铁丝绕成螺旋状,目的是为了使空气与铁丝充分接触,容易聚热
c. 将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝,使铁丝较快提高温度
d. 当火柴的火焰接近铁丝时,将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败
C .氧气与蜡烛反应
现象:在空气中,蜡烛被点燃产生黄白色火焰,有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧,蜡烛剧烈燃烧,并且产生白色火焰,在集气瓶壁上出现水珠,没有烟,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式:石蜡+氧气
结论:可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,现象越剧烈。
D .缓慢氧化
物质能与氧气发生缓慢的 氧化反应 ,如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。
物质与氧气发生的反应都是氧化反应。
知识联系 :
A .氧气与镁带的燃烧
现象:剧烈燃烧,放出耀眼的白光,发出白烟,生成一种白色固体
文字表达式:镁(
Mg
)+氧气(
O
2
)
生活应用:照明弹、烟火
注意:
a. 先用砂纸将表面的氧化膜去除后在点燃;
b. 应该用坩埚钳夹住镁带
c. 实验时,在镁带下方要放有石棉网,防止高温生成物烫坏实验桌
B .氧气与白磷燃烧
现象:放出大量的白烟,生成白色的固体
文字表达式:
磷(
P
)+ 氧气(
O
2
)
生活应用:烟雾弹,去除灯泡中的氧气等
C
.氧气与氢气的燃烧
现象:氢气燃烧发出淡蓝色的火焰,用一干冷的小烧杯罩在火焰上方,在烧杯壁出现水雾。
文字表达式:氢气(
H
2
)+氧气(
O
2
)
D
.铜与氧气反应
现象:铜丝
不能
在空气或氧气中燃烧,加热后,在红色的铜丝表面有黑色的固体产生。
文字表达式:铜(
Cu
)
+氧气(
O
2
)
用途:实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气
3
.氧气的用途
(1) 支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂(助燃性),炼钢需要氧气(提高反应炉中的温度),氧炔焰用来气焊与气割
(2) 提供呼吸:潜水员和太空飞行员携带的氧气罐
4
.氧气的制法
( 1 )工业制法(分离液态空气法)